压强对化学平衡的影响动画

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描述信息："第二章　化学平衡 第三节　影响化学平衡的条件（第2课时） " "A、加入氢氧化钠发生____反应 平衡向___移动; B、久置氯水的成分是_______ 如何用化学平衡移动的观点来解释？ C、平衡后增加HCl的浓度平衡向_____移动; D、次氯酸钠中加盐酸 观察到的现象_________ E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入NaHCO3 固体，C(HClO)变___; G、加H2O ，C(HClO)变____ 1. Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后 复习: " "二、压强对化学平衡的影响 1.演示实验 (2体积，红棕色) (1体积，无色) 2NO2(g) N2O4(g) 气体体积减少 气体体积增大 条件改变 现象 原因 结论 速增压强 先深后浅 增浓正移 体减方向 速减压强 先浅后深 减浓逆移 体增方向 压强 " "450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/% 1 5 10 30 60 100 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡朝哪边移？ 分析数据: " "2.结论(P43) 在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 " "3.原因 2NO2(g) N2O4(g) 气体体积减少 气体体积增大 原平衡 V(减)=V(增) 移动方向 新平衡 增大压强 V(减) V(增) 体减 V`(减)=V`(增) 减小压强 V(减) V(增) 体增 V`(减)=V`(增)      > < " "用速率时间图分析压强对平衡的影响 V t t1 t2 t3 V(减) V(增) V(增)＝V(减) V`(增)＝V`(减) 加压 V`(增)＝V`(减) 减压 V(减) V(增) " "对于反应前后气体体积无变化的化学平衡 2HI(g) H2 + I2(g) 原平衡 V(正)=V(逆) 移动方向 原平衡 增大压强 V(正) V(逆) 不移动 V`(正)=V`(逆) 减小压强 V(正) V(逆) 不移动 V`(正)=V`(逆)     = = 思考 C(B)有无变化？ φ(B)有无变化？ " "用速率时间图分析压强对平衡的影响 V t t1 t2 V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 加压 V`(正)＝V`(逆) 减压 " "4.注意事项 ⑴改变压强，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆) ⑵对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 V(B)改变 C(B)改变 X(B)不变 ⑶无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 ⑷增大压强后的平衡，其正逆反应速率都比原来大。 " "⑸向平衡混合气中加入惰性气体 ①在等温等容(T、V)： 平衡不移动 ②在等温等压(T、P)： 平衡向体增方向移动 " "5.应用 工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变压强的方法。 例：在N2+3H2 2NH3中，常采用增大压强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。 " "[例1